(4)(CA4)2SO4溶液加水稀释时.溶液中的值将 (填“增大 .“减少或“不变 ).——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－¹氨水与0．5 mol·L^－¹氨水中c(OH^－)之比是2∶1

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是

A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

D．相同浓度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

（2013?临沂一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（OH^-）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

（2011?金台区模拟）下列叙述中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

C．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

下列溶液中，说法正确的是（　　）

A．NaHSO₄溶液中可以大量存在NO_-、AlO₂^-、K⁺、S^2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

同步练习册答案