（8分）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO₂的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO₂的体积（标准状况）

【解析】（1）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为。所以要想计算生成CO₂的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。

（2）反应的离子方程式为HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO₂的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO₂的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO₂是2.24L。

（8分）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO₂的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO₂的体积（标准状况）

【解析】（1）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为。所以要想计算生成CO₂的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。

（2）反应的离子方程式为HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO₂的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO₂的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO₂是2.24L。

A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。

A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO₃反应生成2 mol气体。已知：

(1)C可能发生的反应是             (填序号)。

    a．氧化反应        b．水解反应         c．消去反应         d．酯化反应

(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是             。

(3)A的分子式是             。

(4)反应①的化学方程式是                                            。

(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有   种，写出其中任意一种的结构简式        。

  ①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2 molCO₂。

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如图9-8所示。

                  图9-8

(1)A、B的相对分子质量为A____________，B____________。

(2)等物质的量的A、B相混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可推得混合物中原子个数比：

N(C):N(H)：N(O)=____________，A的分子式为____________，B的分子式为____________。

(3)1mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定量的氧气中燃烧，放出2908kJ热量，则反应中生成CO____________mol。