为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【实验】
取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为x中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn0₄溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL（标准状况）气体Y通人足量溴水中，发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂0═2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g
【提出猜想】
分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：
猜想三：
【设计实验，验证猜想】
为验证以上猜想，同学们准备用下列如图装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．

（1）实验装置连接次序为A→→→F→→F
（2）装置B中试剂作用是．
（3）猜想一的理由是（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计实验现象应该是．

藏硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃设计割取装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成N0₃，发生反应的离子方程式为．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有．
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO₂的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO₂的纯度，其改进措施是．
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO₂鲍纯度．丙更换的药最是．
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg?L-1	0	20	40	60	80

b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的纯度是%．
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
		维生素C可以有效降低NaNO2的含量

某研究性学习小组通过实验来探究反应生成的淡黄色沉淀的组成和该反应的反应类型，探究过程如下：
【实验】向装有某无色溶液的试管中加入足量氢溴酸，产生大量淡黄色沉淀．
【提出假设】
假设1：反应后所得沉淀中只含有，该反应为复分解反应．
假设2：反应后所得沉淀中只含有，该反应为氧化还原反应．
假设3：反应后所得沉淀为二者混合物．
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学为了验证有无复分解反应的发生，设计的实验方案是：另取少量原无色溶液于试管中，．
（2）乙同学受到甲同学的启发，进行了如下实验：另取少量原无色溶液于试管中，滴加足量盐酸，产生淡黄色沉淀．则产生该淡黄色沉淀的离子方程式为．
（3）你认为乙同学得到的沉淀中（填“有”或“无”）另一种沉淀，若有，写出反应的离子方程式；若无，请说明理由．
（4）通过以上实验探究，你认为（填“假设1”“假设2”或“假设3”）成立．