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    验室制溴一般用NaBr.浓H2SO4.MnO2共热.即: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；
    （1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是
    Cu （NO3）2
    Cu （NO3）2
    ．
    （2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）中应选用的是（写化学式）
    Mn （NO3）2
    Mn （NO3）2
    ，其反应的化学方程式为
    Mn（NO3）2
      △  
    .
     
    MnO2+2NO2↑
    Mn（NO3）2
      △  
    .
     
    MnO2+2NO2↑
    ，不应该用的硝酸盐是
    Hg（NO3）2和Cu（NO3）2
    Hg（NO3）2和Cu（NO3）2
    ，理由是
    因为Hg（NO3）2分解会产生Hg蒸气和O2，Cu（NO3）2分解会产生O2而使NO2不纯
    因为Hg（NO3）2分解会产生Hg蒸气和O2，Cu（NO3）2分解会产生O2而使NO2不纯
    ．
    （3）B中的烧瓶得到的气体应为
    棕黄
    棕黄
    色，理由是
    NO2存在平衡：2NO2?N2O4
    NO2存在平衡：2NO2?N2O4
    ．
    （4）C装置的作用是
    起安全瓶作用，防止D中的碱液倒吸至B中
    起安全瓶作用，防止D中的碱液倒吸至B中
    ．
    （5）D装置的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ，其中反应的离子方程式为
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    ．

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    室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；
    （1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是______．
    （2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）中应选用的是（写化学式）______，其反应的化学方程式为______，不应该用的硝酸盐是______，理由是______．
    （3）B中的烧瓶得到的气体应为______色，理由是______．
    （4）C装置的作用是______．
    （5）D装置的作用是______，其中反应的离子方程式为______．

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    下列说法正确的是（    ）

    A.实验室制取HF所用仪器和酸与制取氯化氢完全相同

    B.实验室可用加热NaCl和NaHSO4混合固体的方法制备HCl气体

    C.实验室用NaBr与浓H2SO4混合加热制取HBr

    D.用浓H3PO4与NaI反应制取HI气体

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    下图装置可用于（    ）

    A.加热NaHCO3制CO2                               B.用Cu与稀HNO3反应制NO

    C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3           D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

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    下图装置可用于（    ）

    A.加热NaHCO3制CO2                               B.用Cu与稀HNO3反应制NO

    C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3           D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

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