实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是，D中浓硫酸的作用是．
（3）E中盛有的Cl₂ 的颜色是，Cl₂ 能使湿润的红色布条褪色的原因是．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，现象是，发生反应的化学方程式为．
（5）G中是AgNO₃溶液，现象是，有关化学反应的离子方程式为．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是，发生反应的化学方程式为．

实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl₂：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．
（3）当转移电子的数目为6.02×10²³个时生成的氯气在标准状况下的体积为L．

实验室以MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
（3）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①；
②．
（4）据4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；4HCl（g）+O₂

CuCl2        .

400℃～500℃

2H₂O+2Cl₂；16HCl（浓）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．判断MnO₂、O₂、KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序是．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
上述反应中MnO₂发生（填“氧化”或“还原”）反应，每有1molMnO₂参加反应，转移mol电子．

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）十MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是（　　）