A.等于0.9 mol                                         B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol小于0.9 mol                      D.小于0.45 mol

A.小于0.45 mol                      B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol                      D.在0.45 mol和0.9 mol之间

A.有0.9 mol的硫酸被还原                   B.有0.45 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余               D.消耗的铜的质量少于28.8 g

50 mL 18 mol·L^-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为 …

(    )

A.等于0.9 mol                              B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

C.等于0.9 mol                               D.小于0.45 mol

(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

A．NO是一种无色有毒的气体                 B．常温、常压下，NO难与空气中的O₂化合

C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

A．破坏臭氧层   B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨  D．与人体血红蛋白结合

(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为：_________________________________________。

(4)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式：___________________________________________。

(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。