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    Ag++Cl-AgCl↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一白色固体，可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成。为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，再逐滴加入少许稀HNO3，有白色沉淀生成。已知：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

     Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+   AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl－+2H2O，试回答

    (1)此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况

    第一种情况                    ，第二种情况：                      

    第三种情况                    ，第四种情况：                       （可不填满，也可被充）

    (2)若要证明固体的组成，还需做的实验是                                     

                                                                                。

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    醋酸银是白色的闪光结晶体，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸银与醋酸反应制得，常用做分析试剂、卤素的去除、医药等。请回答下列问题：
    (1)写出CH3COOAg与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。
    (2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推测Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
    Ksp(AgCl)。
    (3)将足量的CH3COOAg分别加入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分搅拌后，相同温度下，所得溶液中Ag+浓度最小的是_______（填序号）。
    (4)某温度下，向100 mL饱和CH3COOAg溶液中加入23.4 g铜片（足量），发生反应2CH3COOAg+Cu=
    (CH3COO)2Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g，则该温度下CH3COOAg的Ksp=________。

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    AgCl是一种难溶于水的白色沉淀，每100 g H2O中可溶解1.35×10-4 g AgCl,因此常利用Cl-与Ag+生成AgCl沉淀反应去检出Ag+或Cl-。AgCl既不溶于强酸，也不溶于强碱，却易溶于氨水。试解释其中的原理。

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     已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀．25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI浓度均为0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)

    B．溶液中先产生的是AgI沉淀

    C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10

    D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

     

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    已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀．25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI浓度均为0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

    A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10
    D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀

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