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    2Al+6HCl2AlCl3+3H2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池．按要求填空：
    （1）写出电子式A
    ； B
    ；
    （2）写出化学方程式①
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；②
    2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑
    ；
    （3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．

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    （2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
    （1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
    HF
    HF
    （填化学式），原因是
    F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
    F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
    ；
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
    SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ；
    （3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
    2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ，G的电子式是：
    ；
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
    H+、NH4+、Al3+、SO42-
    H+、NH4+、Al3+、SO42-
    （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为
    2：3：1：4
    2：3：1：4
    ．

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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H2Al+ 3H2↑

    B．MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+  + Cl2↑+ 2H2O

    C．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ Cl+ClO

    D．氢氧化钠溶液吸收SO2气体：2OH+ SO2SO+ H2O

     

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    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：   Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2

    电解过程中，以下判断正确的是

               电池

                  电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

    D

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    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（    ）

                          电池                                     电解池

    A          H+移向Pb电极                    H+移向Pb电极

    B          每消耗3molPb                     生成2molAl2O3

    C          正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O      阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D             

     

     

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