（8分）由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：

①Fe₂O₃(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO₂(g) 

△H=231.93kJ·mol^－1 △S=276.32J·mol^－1·K^－1

②Fe₂O₃(s)+3H₂(g)==2Fe(s)+3H₂O(g) 

△H=96.71kJ·mol^－1 △S=138.79J·mol^－1·K^－1

(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行                 。

(2)上述反应中的                 （填序号）可以在较低温度下进行。

 

在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe₂O₃＋3H₂==2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改变反应速率的是（    ）

A．增加Fe₂O₃的量                      

B．保持容器体积不变，增加H₂输入量

C．充入N₂，保持容器内压强不变         

D．充入N₂，保持容器内体积不变

 

（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)     ΔH=+98kJ·mol^-1      ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1

问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

 

(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的体积不变，增加H₂的输入量

C．充入N₂，保持容器内压强不变

D．充入N₂，保持容器体积不变

（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。

(2)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。

(3)氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。

(5)容器内反应前后压强比是________。

 

(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)

A．增大Fe2O3的投入量

B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量

C．充入N2，保持容器内压强不变

D．充入N2，保持容器体积不变

（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。
(2)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。