A.2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O     

B.Cl₂+Na₂S2NaCl+S

C.CuO+2HClCuCl₂+H₂O             

D.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl₂+H₂O,FeO+2HClFeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6时,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀;pH在3～4时,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。?

(1).为除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(　　)?

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6?

B.加纯铜粉,将Fe²⁺还原出来?

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,再调整pH在3～4?

D.通入硫化氢,使Fe²⁺直接沉淀?

(2).工业上为除去溶液中的Fe²⁺,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是(　　)?

A.肯定减小                             B.肯定增大?

C.可能减小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe³⁺时,要调整pH在3～4之间,此时最好向溶液中加入(　　)?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl₂溶液                         D.CuO固体?

工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO+2HClCuCl₂+H₂O，FeO+2HClFeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

1.为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是(    )

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6                        B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4       D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

2.根据信息，工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是(    )

A.肯定减小            B.肯定增大           C.可能减小          D.可能增大

3.根据信息，若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3—4之间，此时最好向溶液中加入(    )

A.NaOH溶液           B.氨水               C.CuCl₂溶液        D.CuO固体