A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体，其相关的性质如下：
（1）A、B原子处于基态时，原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B  写出A的基态外围电子轨道表示式

．
（2）C与A在周期表同属于一个区的元素，写C²⁺的核外电子排布式

[Ar]3d⁹

[Ar]3d⁹

．
（3）图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图，用最简式表示该合金中的组成

CaCu₅

CaCu₅

．（用B、C元素符号表示）
（4）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C （NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺A原子轨道的杂化方式为

sp³

sp³

．
（5）D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，D只有一个未成对电子．D在元素周期表中有位置是

第四周期第IIIA族

第四周期第IIIA族

，D、E形成化合物的化学式

GaAs

GaAs

，该化合物的一种用途是

半导体材料

半导体材料

F的最高价氧化物对水化物的分子式为

H₂SeO₄

H₂SeO₄

．

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：

	C
E

请回答：
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为

CaF₂

CaF₂

．
（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的

负

负

极；B极的电极反应式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是

，C元素在周期表中的位置是

第二周期、第ⅦA族

第二周期、第ⅦA族

．
（2）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

Na⁺

（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是

Na₃AlF₆

Na₃AlF₆

．

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A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X₂Y₂型非极性分子的结构式：

 

（2）写出E元素的元素符号：

 

，其价电子排布图为：

 

（3）A与D形成化合物的化学式为

 

，是

 

分子（填“极性”或“非极性”）

（4）A的最高价氧化物的水化物（H₃AO₃）是一种白色片层结构的晶体，层内的H₃AO₃分子间有序排列如
图1所示．在H₃AO₃晶体中层内分子之间的作用力是

 

，该晶体属于

 

晶体．
（5）在ETiO₃晶胞中（结构如图2所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为

 

个、

 

个．
（6）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．N₃^-的空间构型为

 

，叠氮化物能与E³⁺形成配合物，则[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体是

 

，E的配位数是

 

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

C

D

B

C

D

A

9

10

11

12

13

14

15

16

D

A

C

C

A

D

B

B

17．(1)促进，  B  (2)甲大  (各1分)

乙用氯化铵溶液稀释后，增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的)增大 (答水解使溶液减小不给分)  (2分)

(3)③  适量的  (各1分)

18．(1)，；(各2分)

(2)① (1分)    ② (1分)

           得

③ (2分)

                               得

④ 1：2 (2分)

19．(1)    (各2分)

(2)

 (3)0.5   1     (4) D

20．(1)第三周期族(2分)

(2) 属于分子晶体而属于原子晶体(2分)

(3)  (2分)

(4)、、、 (写出3种即可)(3分)

21．(1)  ③⑤⑦  (2) C (各2分)

22．(1)、等(2分)

(2)；；  (各1分)

(3)①   (1分)

②a、b (各1分)    (1分) 双手紧握 (或微热) 试管丁使试管中气体逸出，与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁(2分)

③  (2分)

23．(1)  (2)  (3) (4)   (各2分)