题目列表(包括答案和解析)
（分）现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）．请填空：
（1）混合气体中NO2的物质的量为________mol．
（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．
（3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．
（4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．
（2011?黄山模拟）如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为
，则
（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号） 。
A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是 。
（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为
，则
（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
1―5 AABBC 6―10 ACCAC 11―13 BDD
14．AD 15．B 16．AC 17．C 18．D 19．BCD 20．A
第II卷（必做120分+选做32分，共152分）
[必做部分]
21．（1）V2；R1（每空2分）
（2）如图（4分）
（3）电压表V1的示数U1；电压表V2的示数U2（2分）；
（1分）
22．0.15（0~2s时，水平力F>f即F=f=ma；2~6s，物体做匀速运动，F′=f，由v―t图线和P―t图线可知0~2s，P=F?v=(f+ma)v ①，
②，2s时，v=
③，0~6s，整个过程中
④，解①②③④得μ=0.15。
23．解：
（1）设小球在M点的速率为v1，只加电场时对小球有M点
由牛顿第二定律得：
（3分）
在水平轨道上，对小球由动能定理得：
（3分）
联立解得E=32V/m （2分）
（2）设小球在N点的速率为v2，在N点，对小球由牛顿第二定律得：
（3分）
从M点到N点，由机械能守恒定律得：
（3分）
联立解得：
T （2分）
说明：用其它解法的，只要科学合理，均可得分。
24．解：
（1）经时间t，杆ab的速率
v=at （1分）
此时，回路中的感应电流为
（1分）
对杆ab由牛顿第二定律得
（2分）
由以上各式整理得：
（1分）
在图线上取两点：
，代入上式得
（1分）
（1分）
（2）cd杆受力情况如图，当cd杆所受重力与滑动摩擦力相等时，速度最大即
（2分）
又FN=F安 （1分）
F安=BIL （1分）
（1分）
（1分）
整理解得
（1分）
（3）图线如图所示（4分）：
25．（13分）Ⅰ（1）H2NCH2―(CHNH2)4―CH=NH；
HOCH2―COOH或H2N―CH2COOH（2×3′）
 |
Ⅱ89.6（3′） （2）4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4′）
26．（15分）（1）C Na
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）Na+[∶O∶O∶]2―Na+
（4）2Na2O2+4H2O+2S2―=2S↓+4Na++8OH―（每空3分）
27．（17分）（1）①
（以下每空2分）
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的活栓，缓慢滴加。
（2）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br―+SO42―
②有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质，取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3变质。
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（其它合理方法也可）
28．（15分）（1）醛基（1分） （2）C14H18O（2分） a（1分） （3）醇（2分）
（4）
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（5）
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（6）3 （3分）
29．Ⅰ（15分）（1）丙酮酸（2分）
（2）碳酸氢钠（2分）
（3）转氨基（1分） 12（1分） 不会（1分） 尿素（1分）
（4）高尔基体、线粒体 （2分）
（5）血红蛋白（2分） 与氢结合形成水，并释放大量能量（2分）
（6）C（1分）
Ⅱ（15分）（1）2:1（2分） （2）4（2分）、6（2分）、Aabb（2分）、1/6（2分）
（3）植物组织培养（1分）
离体的有茸毛黄果植株的茎尖或根尖
愈伤组织
根、芽
有茸毛黄果植株苗（或用文字叙述表达上述过程）。（4分）（错一处扣1分）
30．（12分）（1）单侧光引起生长素从向光侧更多地移到背光侧（2分）；图中向光侧的生长素若被光分解了，则植物将生长并弯向光源。（2分）
（2）①D>A=B>C（2分） ②D=A=B>C （2分）
（3）去尖端的胚芽鞘向左（或背光侧）弯曲（2分） 生长素不会向背光一侧转移（或感受光刺激的部分是胚芽鞘的尖端）（2分）
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