A．常温常压下.11．2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N——青夏教育精英家教网—

A．常温常压下.11．2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为N 【查看更多】

运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂

不改变

反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a

＞

0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示：
电极X的材料是

Fe

；电解质溶液Y是

硫酸铜溶液或氯化铜溶液等

；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

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运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示：
电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．

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运用化学反应原理研究以下问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示：
电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．