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    D.D物质在2分钟内的平均反应速率是0.1mol/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

    (1)

    根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)

    (2)

    体系中发生反应的化学方程式是________；

    (3)

    列式并计算该反应在0－5 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

    (4)

    该反应在第________分钟(min)时达到平衡状态；

    (5)

    若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是

    [　　]

    A．

    升高温度

    B．

    降低温度

    C．

    使用催化剂

    D．

    保持容器体积不变加入1 mol　X：和2 mol　Y

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    在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    (1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/L?min。
    (2)根据右图写出该反应的化学方程式_________，该反应的平衡常数表达式为K = ______。
    (3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数____________ （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。
    (4)若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是__________（用图中a、b 、 c的编号回答）

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    （12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    ⑴温度T1      T2（填大于、等于或小于）

    ⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

    ⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

    ⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

    则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

    22.

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

    (2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

    (3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

    A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃

    23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

    ⑴NO2的转化率为？

    ⑵反应前后的压强比为多少？

    ⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在前20 min内用B的浓度变化来表示的平均速率为________mol/(L·min)．

    (2)在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

    (3)设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变化表示)，则达到平衡时υ3________υ1(填＞、＝、＜＝)且c3＝________mol/L．

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”、“放热”)．

    (5)800℃时，反应2AB＋D的平衡常数＝________，实验2中达到平衡时A的转化率＝________．

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    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：
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    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
    8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度                  B．增大压强
    C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
    电解
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    政治：1-5 CCBBC        6-10 AACBC     11-15 DCADB     16-18 CBB

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    物理：55-59 CBABB    60-61 AC  

    化学：62-66  CDCDB   67-68 BD   

    生物：69-73  CCBBB  74-75 CA

     

     

     


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