回收工业制硫酸尾气中的SO₂常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）2SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃。
当吸收液中的NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可作化工原料，生成的（NH₄）2SO₄可作化肥。反应的化学方程式是2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）2SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
每生成1mol（NH₄）₂SO₄，回收SO₂的体积（标准状况下）可能为　　（      ）。
A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L

用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为（）。
A.22.4L      B.11.2L     C.44.8L      D.89.6L

回收工业上制取硫酸时排放的尾气中的SO₂常采用氨吸收法，即先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O＝（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+ H₂O＝2NH₄HSO₃。当吸收液中NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可用作化工原料，生成的硫酸铵可用作肥料。当生成1mol （NH₄）₂SO₄时，可回收标准状况下SO₂的体积为　（　　    ）。
A.22.4L     B.33.6L     C.44.8L     D.67.2L

锌粉、铝粉和镁粉的混合物44g与一定量质量分数为44.25％的硫酸溶液恰好完全反应，将溶液蒸发得到干燥的无水固体140g，则放出的气体在标准状况下的体积为(    )

A.22.4L                B.33.6L                 C.6.72L                D.无法求解