Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO₂和N₂O₄，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。

Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO₂和2240mLN₂O₄，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：

A．15.2 g,  B．11.6g  C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根据反应过程不难判断，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，灼烧得到的是氧化镁和氧化铜，因为金属每失去2mol电子，就要结合1mol氧原子。硝酸的还原产物是NO₂和N₂O₄，转移的电子是，所以根据得失电子守恒可知，金属结合的氧原子是0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最终的固体质量是11.6g。即答案是B。

相同条件下，A、B两种金属各失去一个电子，需吸收的热量分别为Q_A、Q_B。已知Q_A>Q_B，则二者的金属性（）

1. A.
   A=B
2. B.
   A>B
3. C.
   A<B
4. D.
   无法比较

相同条件下，A、B两种金属各失去一个电子，需吸收的热量分别为Q_A、Q_B．已知Q_A＞Q_B，则二者的金属性

1. A.
   A＝B
2. B.
   A＞B
3. C.
   A＜B
4. D.
   无法比较

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

B．在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为N_A

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A