今有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，某化学兴趣小组同学用4 mol·L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略）与 混合粉末反应，其实验结果如下表所示（假定反应前后溶液的体积不变）：

无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为．
（2）装置E和F的作用是；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？
（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解
B．实验结束时装置A中残留有气体
C.S

O

3

被NaHS

O

3

溶液吸收时产生了S

O

2

气体
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）．据此可计算出二氧化硫为mol，三氧化硫为mol．
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：．

（2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na₂O₂样品（仅含Na₂O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na₂O₂的纯度为．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
标准盐酸体积（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na₂O₂样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na₂O₂与水反应产生的H₂O₂未完全分解．
①写出Na₂O₂与水生成H₂O₂的化学方程式．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：．

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

请评价甲、乙两同学的观点，正确的是（填“甲”或“乙”），判断的理由是．
（3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O₂分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为kJ/mol．
（4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为kJ/mol．
（5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=．