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    5． 5.18O3通入KI溶液中.当反应结束后.产物中含有18O原子的物质是A．KOH与H2O B．O2与KOH C．O2与H2O D．只有O2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     18O3通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有18O原子的物质是

    A．KOH与H2O       B．O2与KOH       C．O2与H2O         D．只有O2

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    比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
    ①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；
    ④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
    （1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
    （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。

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    （13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
    　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
    　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
    　（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                         ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
    　①                                        ；
    　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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    复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：　
    （1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是___________（写化学式）。　
    （2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应___________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。　
    （3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式__________ ；
    （4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
    8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
    ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
    ②该反应中，_________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有__________mol。
    （5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：　①_____________；　②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋___________（不必配平）。

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    下列离子方程式中书写正确的是（　　）

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    一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    A

    B

    A

    C

    B

    D

    C

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

    (2)                               （3分）

    (3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）

           SO2和Cl2按相等物质的量通入品红溶液（2分）

    (4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS，2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3（或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

    或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）

     

    四、实验题（本大题共2小题，共21分）

    23．（5分）

     

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

    A、F、H

    E、D

    Ⅱ

    d、c、b

    g、f

    24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）

    (2) ④ （2分）      

    (3) 溶液由红色褪为无色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）

    (4) 产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42－，与Ba2＋产生白色沉淀。（4分）

    (5)  ① 关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

      ② 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）

     

    五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

    25．(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

    Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）

    (2) Na2S2O3 ：0.025 mol     Na2S：0.075 mol（各3分）

     

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