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    21． 元素A.B.C.D为短周期元素.已知A原子可以形成A+阳离子.A与D可形成含有3原子核或4原子核的两种分子,B原子可以形成B+阳离子.但不能与其他原子以共价键结合.当B与D化合时可以形成两种不同的固体化合物.它们的阳离子和阴离子的个数比均为2∶1.C原子可以形成C-阴离子.当C-与B+结合时.每摩尔物质BC中含有28mol电子.当C原子与A原子形成AC化合物时.每摩尔物质中含有18mol电子.(1) 画出B+和C-的结构示意图:B+ .C- .(2) A也可与D形成带一个单位正电荷的多核离子.其电子式为 ,B与D形成的化合物的电子式为: . .(3) 画出A与D形成的两种分子的结构式: . .以上两种分子中的一种.能使酸性KI―淀粉溶液变蓝.请写出该反应的离子方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D的质子数．D原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出C、D的元素符号或元素名称C
    F
    F
    ，D
    S
    S
    ．
    （2）A、B、C、D形成的气态氢化物中，最稳定的是
    HF
    HF
    ，其电子式为
    ．沸点最高的是
    H2O
    H2O
    ，水溶液显碱性的是
    NH3
    NH3
    ．

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    A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是（　　）

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    A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小
    （1）B在元素周期表的位置：
     
    ．
    （2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为
     
    ．
    （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．
    （4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：

    （1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。

    （2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应：_______________________。

    （3）B4A3D2的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。

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    A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：

    （1）元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。

    （2）写出化学方程式：C2和X（过量）反应：_______________________。

    （3）B4A3D2的化学式为：_____________________________，其水溶液呈酸性的离子方程式是：_________________________________________________。

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    一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    A

    B

    A

    C

    B

    D

    C

    6ec8aac122bd4f6e

     

     

     

     

     

    6ec8aac122bd4f6e22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

    (2)                               （3分）

    (3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）

           SO2和Cl2按相等物质的量通入品红溶液（2分）

    (4) Fe + S6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eFeS，2Fe + 3Cl26ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e2FeCl3（或Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl

    或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）

     

    四、实验题（本大题共2小题，共21分）

    23．（5分）

     

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

    A、F、H

    E、D

    Ⅱ

    d、c、b

    g、f

    24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）

    (2) ④ （2分）      

    (3) 溶液由红色褪为无色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）

    (4) 产生白色沉淀，SO2被HNO3氧化产生SO42－，与Ba2＋产生白色沉淀。（4分）

    (5)  ① 关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

      ② 打开K1，关闭K2，点燃酒精灯。（2分）

     

    五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

    25．(1) S    H2S    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

    Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑        2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）

    (2) Na2S2O3 ：0.025 mol     Na2S：0.075 mol（各3分）

     

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