(1) 四种元素的符号分别为 . . . .化合物I的名称是 .(2) A能与Na反应生成Na2A.请用电子式表示Na——青夏教育精英家教网—

(1) 四种元素的符号分别为 . . . .化合物I的名称是 .(2) A能与Na反应生成Na2A.请用电子式表示Na2A的形成过程 .(3) 请写出D+F+G→I+J的离子反应方程式 .将D.G同时通入品红溶液.若溶液的颜色无明显变化.则可能的原因是 .(4) 举出实例说明G单质的氧化性比A单质的氧化性强. . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是

CH₄

、

SiH₄

；杂化轨道分别是

sp³

、

sp³

；a分子的立体结构是

正四面体

．
（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）

CO₂

；其结构式为

O=C=O

，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）

H₂O₂

．
（3）Y与Z比较，电负性较大的是

．
（4）W的元素符号是

，其+2价离子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．

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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；

（5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。

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（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子

式分别是、；杂化轨道分别是、；a分子的

立体结构是。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、

晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。

（4）Y与Z比较，电负性较大的是。

（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。

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（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。