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    13． 14.下列有关实验操作正确的是A．实验时制乙烯.加热时温度应控制在170℃B．制取硝基苯时.先加苯.再加入浓硫酸和浓硝酸C．配制银氨溶液时.在稀氨水中逐滴加入硝酸银溶液D．将蔗糖与稀H2SO4共热后.直接加入新制Cu(OH)2.加热.以检验蔗糖的水解产物 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
    投料   1 ：    1        产率     65%
    1 ：   10                  97%
    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)

     
    		密度g/mL
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		水溶性
    乙醇
    		0.79
    		-114
    		78
    		溶
    乙酸
    		1.049
    		16.2
    		~117
    		溶
    乙酸乙酯
    		0.902
    		?84
    		~76.5
    		不溶
     
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制                                                。
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                  。
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量。谁过量 ？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇    元，每摩冰醋酸     元。
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择             过量。
    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
    A．立即补加    B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                                。
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                   。
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                   。
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                           。
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                    。
    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：                                         。

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    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
    投料   1 ：    1        产率     65%
    1 ：   10                  97%
    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)
     
    		密度g/mL
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		水溶性
    乙醇
    		0.79
    		-114
    		78
    		溶
    乙酸
    		1.049
    		16.2
    		~117
    		溶
    乙酸乙酯
    		0.902
    		?84
    		~76.5
    		不溶
     
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制                                                。
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                  。
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量。谁过量 ？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇    元，每摩冰醋酸     元。
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择             过量。
    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
    A．立即补加    B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                                。
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                   。
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                   。
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                           。
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                    。
    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：                                         。

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    (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是                             ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
    a．取下小试管             b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
    ① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是             (填写编号)。
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中＝_____。

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    (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是                             ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
    a．取下小试管             b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
    ① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是             (填写编号)。
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中＝_____。

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    （2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
    请回答实验中有关问题：
    实验一：探究红色粉末的成分
    [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    ②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若假设2成立，则实验现象是
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    [实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
    实验二：测定Cu2O的质量分数
    （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
    该实验小组设计实验方案如下：

    （5）请回答：
    ①试剂1为
    B
    B
    （从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
    ②试剂2为
    D
    D
    ；
    ③固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ④操作I为
    加热浓缩，冷却结晶
    加热浓缩，冷却结晶
    ．

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