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    5℃②50mL水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    防止热量损失
    防止热量损失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无   影响”）
    （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    ，（填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    无影响
    无影响
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是
    减少实验过程中的热量损失；
    减少实验过程中的热量损失；
    ；
    （2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （3）如下图所示，仪器A的名称是
    环形玻璃棒
    环形玻璃棒
    ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    ＞
    ＞
    -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、“不相等”），
    所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．

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    （10分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

    （3）大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），所求中和热       （填“相等”或“不相等”），简述理由                                 。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

    （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用 60 mL0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；

    简述理由                                                  。

     

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    1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

    11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

    21（共7分）.(1)略 （1分）  极性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）   H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）

    (3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）

    (4)ABC（1分）

    22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

      (2)小（1分）,   在液态水中，几个水分子间存在氢键，在冰中，水分子大范围地以氢键相互  联结，形成相当疏松的晶体，使体积膨胀，密度减小。（1分）

    （3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）

    23．（共9分）（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）

    ②约为53/42；（1分）   ③不正确 （1分）

    ⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》（1分）

    ②托盘天平（1分）、温度计；（1分）

     a吸热（1分）    b：放热 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（1分）

    24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）

       （3）①氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3   （1分）

           Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）

           ②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）

    ③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）

    ④SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）

    （4）4-21mO

    2mFe     （2分）

    25．（共8分）(1)so2（1分）

        (2)30（2分）

        (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）

        (4)N2\CO\C2H4（各1分）

     


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