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    D．电解饱和食盐水时阴极电极反应式:2Cl―-2e―===cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为               ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是         。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在              上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                     。

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    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2         C．BaCl2         D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤   B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                    。

     

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    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中化学反应方程式为              ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是        。
    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是      。
    A．Ba(OH)2   B．Ba(NO3)2        C．BaCl2         D．BaSO4
    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液      C、加适量的稀盐酸   
    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液
    具体操作的顺序为                       
    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在             上的性质差异。
    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                    。

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    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中化学反应方程式为               ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是         。

    （2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是       。

        A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2         C．BaCl2          D．BaSO4

    （3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤    B、加足量的BaCl2溶液       C、加适量的稀盐酸   

    D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na2CO3溶液

    具体操作的顺序为                       

    （4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在              上的性质差异。

    （5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                     。

     

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    氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

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    依据上图，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
    （2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
    （4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产______．
    （5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．
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    则以下叙述正确的是______（填编号）．
    A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
    B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
    C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
    D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
    （6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．

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    1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

    19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分）  0.5（2分）

       （3）2、5、2、1（2分）

    20．（9分）

    △

       （2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）

       （3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）

       （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）

    21．（8分）（1）a=7时，HA是强酸  （1分）  a>7时，HA是弱酸（1分）

       （2）否（1分）  C（2分）

       （3）弱（1分）  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）

    学科网(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）

       （2）提高二氧化硫的转化率（1分）  吸收SO3（1分）

       （3）继续通入氧气一段时间（2分）

       （4）（2分）

    23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

       （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）

       （4）增大NO2的浓度（2分）

    24．（7分）（1）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    ⑤

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑥

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （2分）

      

       （2）                     （1分）   （3）小（1分）     （4）C（1分）

       （5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）

     

     

     


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