(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2.转移电子的物质的量为 mol.(5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2.表——青夏教育精英家教网—

(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2.转移电子的物质的量为 mol.(5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2.表示这一反应的化学方程式是 .和欧洲的方法相比.我国这一方法的主要优点是 . 【查看更多】

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2______。
（1）请将化学方程式中的未知物质的化学式填在横线上。
（2）此反应的氧化剂为__________，还原产物为________。若产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为_________mol。
（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示，氯元素化合价均变为-1价）是Cl₂的_______倍。

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（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O

（2）若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

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（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

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（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O

（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

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实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反应化学方程式：

KClO₃+ HCl—— KCl+ Cl₂↑+ H₂O

（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

酸的物质的量浓度。

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一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）

1C、2C、3D、4C、5C、 6D、7D、8D 、9B、10D、 11B、12B、13A、14A、15D、

16C、17B 、18C、19D、20B、 21 C、22C 23D、24 A、 25D

二、填空题（每空2分，共34分）

26、

27．（1）(2分)碘化钾容易在空气中氧化成单质碘，单质碘易升华

（2） B D

（3）溶液变蓝色

（4）炒菜时不要先放盐或在烹饪快结束前（菜起锅前）再加入盐

28．

29、（1）③⑤

（2）析氢，吸氧

三、实验题（每空2分，共6分）

30．（1）④ （2）Fe ? 2e^- = Fe²⁺ （3）① ② ③

四、计算题（第31题4分，第32题6分共10分）

31．(1) 39.8% （2分） (2) 0.28 （2分）

32

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