练习册

  • 练习册
  • 试题
    答卷前先将密封线内的项目填写清楚. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

    ⑴实验前先将仪器按图连接好，然后                         ，再开始实验。

    ⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成       色，

    盛无水CuSO4的干燥管内出现            色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为                  (2分)，这个反应说明氨气具有                    性。

    ⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是                         。

    ⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是            （填编号）

    A．向上排空气法  B．向下排空气法   C．排水法  D．用塑料袋或球胆收集

     

    查看答案和解析>>

    某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

    ⑴实验前先将仪器按图连接好，然后                        ，再开始实验。
    ⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成      色，
    盛无水CuSO4的干燥管内出现           色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为                  (2分)，这个反应说明氨气具有                   性。
    ⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是                        。
    ⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是           （填编号）

    A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．用塑料袋或球胆收集

    查看答案和解析>>

    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=         ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为         。
    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         
    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
    ④c(NH3)=0.08mol/L
    ⑤容器内压强不变
    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10－7m（填“＞”或“＜”）。
    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

    查看答案和解析>>

    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。

    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=         ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为         。

    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         

    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3

    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2

    ④c(NH3)=0.08mol/L

    ⑤容器内压强不变

    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4

    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10－7m（填“＞”或“＜”）。

    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                  。

     

    查看答案和解析>>

    纳米级α-Fe粉末具有超强的特性技术指标，是高密度磁记录介质、高效催化剂和微波吸收剂的理想原料。实验采用气相还原剂法制α-Fe纳米粉末。原料是高纯度?N2(99.99%)、高纯度H2(99.99%)、高纯度FeCl2·nH2O(99.8%)。反应前先将粉料放入管状反应器内进行脱水，真空干燥，然后高温蒸发，同时通入载气将原料送至高温反应区。在反应区中，原料气、还原气及保护气一并混合，α-Fe粒子瞬间成核。成核后的粒子由真空泵迅速抽出，随载气到达粒子收集器，从而得到均匀、高纯、球状、单相的α-Fe纳米粒子。试回答下列问题：

    (1)试写出上述主要的反应化学方程式。

    (2)若反应物不进行脱水干燥，则生成的铁会发生哪些反应？(用化学方程式表示)

    (3)若反应是在没有还原性保护气的空气中进行的，+2价的铁能否存在？将发生怎样的反应？

    查看答案和解析>>

     

     


    同步练习册答案