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    29．①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象②浓H2SO4 . Na2O2与干燥的CO2不反应③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧.同时黄色粉末变成白色粉末.五.计算题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
    （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
    冷凝
    冷凝
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
    进一步冷却，防止环己烯挥发
    进一步冷却，防止环己烯挥发
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
    上层
    上层
    层（填上或下），分液后用
    c
    c
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从
    g
    g
    口进入，目的是
    冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂
    冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂
    ．
    ③收集产品时，控制的温度应在
    83℃
    83℃
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
    b
    b

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
    c
    c
    ．
    a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠    c．测定沸点．

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    某化学小组采用类似乙酸的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：
    密度（g/cm3） 熔点 沸点（℃） 溶解性
    环己醇 0.96 25 161 能溶于水
    环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
    冷凝
    冷凝
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
    使环己烯液化，减少挥发
    使环己烯液化，减少挥发
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
    上层
    上层
    层（填上或下），分液后用
    b
    b
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
    g
    g
    口进入．
    ③收集产品时，控制的温度应在
    83℃
    83℃
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
    c
    c

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

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    如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明．
    （1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？
    以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
    以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
    ．
    （2）试管I内的试剂X是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化．则所得的结论是
    过氧化钠与干燥的CO2不反应
    过氧化钠与干燥的CO2不反应
    ．
    （3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过
    带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
    带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
    的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2．
    （4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
    2
    2
    Na2O2+
    2
    2
    C18O2+
    2
    2
    H
     
    18
    2
    O-→
    2Na2C18O3+O2↑+2H2O
    2Na2C18O3+O2↑+2H2O
    ．

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    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
    已知：

    密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①导管B除了导气外还具有的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    ②浓H2SO4的作用
    催化剂和吸水剂
    催化剂和吸水剂
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
    上
    上
    层（填上或下），分液后用
    c
    c
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．饱和Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按右图2装置蒸馏，冷却水从
    g
    g
    口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是
    除去了残留的水
    除去了残留的水
    ．
    ③收集产品时，控制的温度应在
    83℃
    83℃
    左右．

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    某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如图1）用环己醇制备环己烯．
    已知：

    密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
    环己醇 0.96 25 161 能溶于水
    环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL还已醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
    冷凝
    冷凝

    ②试管C置于冰水浴中的目的是
    使环己烯液化，减少挥发
    使环己烯液化，减少挥发

    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
    上
    上
    层（填“上”或“下”），分液后用
    c
    c
    （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液    b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
    g
    g
     口进入．   蒸馏时要加入生石灰，目的是
    吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品
    吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品

    ③收集产品时，控制的温度应在
    83℃
    83℃
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因
    c
    c
     （填序号）
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

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