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    试回答:(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ,(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中.产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀,②有刺激性气味的气体产生,③白色沉淀量逐渐增多,④白色沉淀完全消失,⑤白色沉淀量逐渐减少.请答出各种现象由先到后出现的顺序 → → → → ,(3)写出滴入NaOH溶液的过程中.有关反应的离子方程式:① ,② ,③ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 3.8 2.7 9.4
    完全沉淀pH 5.2 3.2 12.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
    取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
    取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
    ．
    （2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
    Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
    Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
    ．
    （3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
    硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
    硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
    ．
    （4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
    Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+） 较大的是
    硫酸铝铵
    硫酸铝铵
    （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
    （5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
    因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
    温度控制在90-100℃之间
    因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
    温度控制在90-100℃之间
    ．
    （6）步骤⑦的操作方法包括
    冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
    冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
    ．

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    （2011?崇明县一模）如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中烧瓶内的固体可选用
    BD
    BD

    A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
    （2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3，则其物质的量浓度为
    11.9mol/L
    11.9mol/L
    （保留两位小数），在标况下需
    266.56
    266.56
    L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ；C
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；E
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：
    NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸
    NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸
    ．
    （5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是
    化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律
    化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律
    ．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是
    2NH3+3Cl2═N2+6HCl
    2NH3+3Cl2═N2+6HCl
    ．

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    在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
    试回答：
    （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
    请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
     
    ．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：精英家教网
    （3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
    ①
     
    ．②
     
    ．⑤
     
    ．

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    在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．
    试回答：
    （1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为______．
    （2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
    请回答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）______．并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系：
    （3）写出（2）小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：
    ①______．②______．⑤______．

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    在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH与AlO在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH+AlO+H2OAl(OH)3↓+NH3↑。试回答：

    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　。?

    若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是　　　　　　（填离子符号）。?

    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

    ①溶液中出现白色沉淀?

    ②有刺激性气味的气体放出?

    ③白色沉淀量逐渐增多?

    ④白色沉淀完全消失

    ⑤白色沉淀逐渐减少

    请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序　　　　　　　（用序号回答）。?

    （3）请写出有关反应的离子方程式：

    ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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