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    题目列表(包括答案和解析)

    如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

    （1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则
    b
    b
    曲线表示无催化剂；
    （2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则
    a
    a
    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%
    不变
    不变
    （填变大、表小或不变）
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是
    吸
    吸
    热反应（填放热或吸热），计量数值x的值
    x＞2（x为整数）
    x＞2（x为整数）
    ；
    （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是
    ①②③④
    ①②③④

    ①C%    ②A的转化率    ③B的转化率    ④压强    ⑤c（A）    ⑥c（B）
    升温平衡移动的方向为
    右移
    右移
    （填左移或右移）

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    （如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
    已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式
    ；H为
    NaHSO3
    NaHSO3
    （填化学式）
    （2）完成下列方程式
    空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ；
    反应②的化学反应方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ；
    足量B通入H溶液的离子反应方程式
    Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
    Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
    ．

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    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

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    如下图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y(g) 2Z(g)，反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，请回答下列问题：?

    （1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”）。?

    （2）若起始时a=3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为_________。?

    （3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_________。

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    如下图当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时甲乙两容器的体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）；ΔH＜0，达到平衡（I）时，V（乙）=0.86V L。请完成下列各题：

    （1）乙中B的转化率为______________________________。

    （2）甲中D和乙中C的物质的量的比较：______________________________（填“相等”“前者大”“后者大”）；其理由是______________________________。

    （3）打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中的气体体积忽略不计）______________________________________________________。

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