9．AgI (3)Ag.NO——青夏教育精英家教网—

9．AgI (3)Ag.NO 【查看更多】

（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

c

（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为

2

．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）

＞

υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是

向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色

．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？

白色沉淀溶解，形成无色溶液

．发生反应的离子方程式为

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

．

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根据下列叙述回答问题：

在PCl₃中加入蒸馏水，微热，PCl₃完全水解，产物之一是亚磷酸(H₃PO₃)它的结构式为。已知：a．H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；b．H₃PO₃与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀；c．盛H₃PO₃的试管中加AgNO₃溶液，有黑色Ag析出；试管口处有棕红色气体出现。

(1)H₃PO₃是①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸( )

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(2)Na₂HPO₃是①正盐；②酸式盐；③水溶液呈酸性；④水溶液呈碱性；⑤水溶液呈中性( )

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②④

(3)下列有关反应正确的是( )

①b，c反应中均有H₃PO₄生成；②b反应生成的黄色沉淀是Ag₃PO₄；③b反应生成的黄色沉淀是AgI；④b反应生成的黄色沉淀是Ag₃PO₄和AgI；⑤c反应中还原产物为NO、Ag；⑥c反应中还原产物为NO₂、Ag。

A．①②⑥

B．④⑥

C．①③⑤

D．① ④ ⑥

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根据下列叙述回答问题：

在PCl₃中加入蒸馏水，微热，PCl₃完全水解，产物之一是亚磷酸(H₃PO₃)它的结构式为。已知：a．H₃PO₃与NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；b．H₃PO₃与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀；c．盛H₃PO₃的试管中加AgNO₃溶液，有黑色Ag析出；试管口处有棕红色气体出现。

(1)H₃PO₃是①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸( )

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

(2)Na₂HPO₃是①正盐；②酸式盐；③水溶液呈酸性；④水溶液呈碱性；⑤水溶液呈中性( )

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②④

(3)下列有关反应正确的是( )

①b，c反应中均有H₃PO₄生成；②b反应生成的黄色沉淀是Ag₃PO₄；③b反应生成的黄色沉淀是AgI；④b反应生成的黄色沉淀是Ag₃PO₄和AgI；⑤c反应中还原产物为NO、Ag；⑥c反应中还原产物为NO₂、Ag。

A．①②⑥

B．④⑥

C．①③⑤

D．① ④ ⑥

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（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为

．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …②
你认为哪种方法最佳

②

（填序号），理由是

ClO₂中混有O₂，不会产生对人体有害的物质

．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

2C1^-+2H₂O

通电

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2C1^-+2H₂O

通电

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）

WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：
①该反应的△H

小于

0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=

0.036

t1

mol?L^-1?min^-1

0.036

t1

mol?L^-1?min^-1

．
③下列说法中不正确的是

A

（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

AgI

，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（K⁺）＞c（NO^-₃）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式

2Mg（s）+TiCl₄（1）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol^-1

．

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