实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0

用0.1 000 mol?L^-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（   ）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,

现用0.1000 mol?L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂．

   A.都可以用         B.只能用③     C.可以用①或②     D.可以用②或③

常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1 ，则c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常数为1×10^－10

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因            。

（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是          。

（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是        。

（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol^―1  

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是          ；

a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是         ；

a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A 的浓度