下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH₄分子和SnH₄分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 Ⅶ_A中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。

下面的排序不正确的是

     A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

     C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH₄分子和SnH₄分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 Ⅶ_A中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。

下面的排序不正确的是

     A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

     C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

（14分）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。

       （2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

    依据是                                                         。

       （3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。

【实验探究】

   （1）甲同学：① 将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。

此实验结果与猜想相同。

   （2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

    ①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

    ②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

   （3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL

2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

【问题讨论】

   （1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为                                        ；

    （2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是                  ；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是                           。

   （3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较    （填快或慢）的或最后气球比较    （填大或小）的是碳酸氢钠。

【拓展应用】

   （1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的           溶液。

   （2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：

                                                                         。