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    (2)设Fe2+为y个.Fe3+则为个.由正负化合价代数和为零可得:2x+3=2.则y=0.76.Fe2+所占的分数为:0.76/0.92=0.826. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    据报道，科研人员应用电子计算机模拟出结构类似C60的物质N60，其每个N原子均以N—N单键结合三个N原子而实现了稳定电子结构，N—N键的键能为167 kJ·mol-1。另外已知N≡N叁键的键能是942 kJ·mol-1。请据理论推测出以下数据或信息。

    (1)N60分子中N—N键的数目是____________________。

    (2)1 mol固态N60完全分解成N2时的热效应是____________________，热化学方程式为__________。

    (3)由(2)可知N60的可能用途是____________________。

    (4)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2。

    若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x=__________,y=__________。

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    （1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO?Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
    试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
    步骤及现象：
    取少量磁铁矿石样品，加入过量的
    稀硫酸
    稀硫酸
    溶解，取溶解后的液体少许，加入
    少量高锰酸钾溶液，震荡
    少量高锰酸钾溶液，震荡
    ，观察到
    紫色褪去
    紫色褪去
    现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
    （2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）
    Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
    Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
    ．
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1﹕3
    1﹕3
    ．
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为
    6NA
    6NA
    ．

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    （1）1个N2分子的质量是
    28
    NA
    28
    NA
     g；
    （2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
    9X
    9X
    mol-1；
    （3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入
    180
    180
    g水中；
    （4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
    5.6
    5.6
    ml；
    （5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
    0.3
    0.3
    mol?L-1．

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    x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

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    x mol CO2中含 y 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol-1）（　　）

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