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    ．(2)4.6g Na放在 g水中.才能使每10个水分子中溶有一个Na+. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.015 0.012 0.010 0.010 0.010
    下列说法不正确的是（　　）

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    为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（CO2）（mol） 0.40 0.35 0.31 0.3 0.3 0.3
    根据题目回答下列问题：
    （1）0～3s内用H2表示的平均反应速率是
    0.05mol?L-1?S-1
    0.05mol?L-1?S-1
    ，
    （2）平衡时CO2的转化率是
    25%
    25%
    ．
    （3）能说明反应已达平衡状态的是
    BC
    BC
    ．
    A．υ（H2）=3υ（CO2）      B．容器内压强保持不变    C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）    D．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．及时分离出产物    B．适当升高温度     C．增大CO2浓度       D．选择适当的催化剂．

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    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）NO的平衡浓度c（NO）=
    3.5×10-3mol?L-1
    3.5×10-3mol?L-1
    ．
    （2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ．
    （3）如图中表示NO2变化的曲线是
    b
    b
    ．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
    bc
    bc
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内气体总物质的量保持不变
    c．V逆 （NO）=2v正（O2）
    d．容器内气体的密度保持不变．

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    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
     高温 
    .
     
     Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）．
    （4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
    t/min 0 1 2 3 4 5
    n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
    从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
    （6）能使SiO2的转化率增大的措施是
     
    ．（填标号）
    A．及时分离出CO气体   B．降低温度  C．增加C的初始量  D．使用适宜催化剂．

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    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.0015mol/（L?s）
    0.0015mol/（L?s）
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a．v（NO2）=2v（O2）                b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）             d．容器内物质的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体                b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                     d．选择高效的催化剂．

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