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    (1)氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂.广泛应用于化工.制药.精细有机化工等行业.在125℃时分解为氢气.金属铝及氢化锂(LiH).①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

    ①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：                                    

       每生成转移电子的物质的量为                                                                          

    ②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

                                                               。

    （2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。

    平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为    

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    现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或
    最低化合价    		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
    （1）b元素在周期表中的位置
     
    ；写出d的气态氢化物的结构式
     
    ．
    （2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式
     
    ．

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    氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3
    +4
    Xe
    →Xe+2
    +6
    Xe
    ．XeF6则发生非氧化还原反应完全水解（已知：
    +6
    Xe
    在水中主要以XeO3分子形式存在）．试回答下列问题：
    （1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是
     
    ．
    （2）完成下列反应的化学方程式：
    ①XeF2与H2O：
     
    ．
    ②XeF4与H2O：
     
    ．
    （3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
    ①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为
     
    ，相应的离子方程式为
     
    ，
    ②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    =3.5×10-4    ），溶液的c（H+）为
     
    ，c（F-）为
     
    ．

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    (共14分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe(Ⅳ)→Xe+2Xe(Ⅵ)。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：

    (1) 写出XeF4与H2O反应的方程式                                             ；

    (2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600mol?L－1 Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。

        ① 通过计算可确定Mn2+的氧化产物为                   ，相应的化学方程式为：

                                                                            ；

        ② 将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka==3.5×10－4)溶液的pH为     ，F－浓度为      mol?L-1。

    (3) 合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。

        ① 上述化合物的分子构型分别是                                           ；

        ② 使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是                             

                                                                                 ；

        ③ 红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出XeF6结构发生畸变的示意图：

                                                                              

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    HClO3是一种氧化性极强的强酸，将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不会生成的是
    ①Cu(ClO3)2
    ②Cu(ClO4)2
    ③CuCl2
    ④H2


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ②④
    4. D.
      ①③

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