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    Fe2O3+3CO2(g) △H =-24.8kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                                 。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

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    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                                 。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

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    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol-1；由
    N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24．8kJ·mol-1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47．2kJ·mol-1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640．5kJ·mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________________

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    （4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是              。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                         。

     

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    （4分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是              。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                         。

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    D

    B

    B

    C

    C

    B

    C

    D

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

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    17

    18

    19

    20

    答案

    B

    D

    C

    B

    C

    D

    D

    B

    C

    B

    25. 答案．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）

     乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（3分）。

    丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO  使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（3分）。

    （2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）

    （3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（2分）

    （4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）

     

    26. （每空2分，本题共12分）（1）蒸发结晶（或蒸发）

    （2）①NH3    ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。

    （3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分）

          ②HCl（气流）   MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O

        

    27.

    （1）0.200 mol（不带单位不给分）

    （2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（4分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）（6分）

    （5）4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O（或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：若H2SO4写成硝酸亦可）（3分）

     

    28. （1）CH3 CH COOH     CH3 C   CH2

                     CH3                     CH3

    （2） CH 3C      CH 2

              CHO

     (3) CH3C（CH 2 CI）   CH2 +NaOH      CH3（CH2OH）C    CH 2 + NaCI

               CH 3                                      CH3

    nCH 2         C     COOCH 3  催化剂   [ CH2     C  ] n

                                             COOCH3

    (4) 水解  取代  氧化(3分)

    （5）CH3CH       CHCOOH    CH2     CHCH2COOH（3分）

    其它每空2分

    29．（共18分）

    Ⅰ．（1）O2（1分）   

    （2）试管中的液体应用同体积的清水   种子吸收的氧气量与释放的二氧化碳气体量的差值   （4分）

    （3）（x―y）／x   （2分）

       （4）用死种子，试管中放等量的清水     x+z  （4分）

       （5）①光照强度  NaHCO3   NaHCO3既能为植物光合作用提供二氧化碳，又可以保持瓶中二氧化碳气体量不变，便于实验分析（3分）

     ②右（1分）

     ③遮光一定时间，记录呼吸作用墨滴移动刻度     遮光情况下测得的（或呼吸作用）数据加光照情况下测得的数据（共3分）

         Ⅱ．（每空2分，共14分）

       （1）②将荧光器粉末分成若干等份分别放入试管，贴上标签

            ③在每支试管中加入等量不同浓度的ATP溶液

    ④观察发光现象并记录

       （2）①发光现象随ATP溶液浓度升高而渐强，说明荧光强度与ATP浓度呈正相关

            ②发光现象随ATP溶液浓度升高而渐弱，说明荧光强度与ATP浓度呈负相关

    ④             在不同浓度ATP溶液的条件下，发光现象没有变化，说明荧光强度与ATP浓度无关

       （3）在一定的ATP浓度范围内，荧光强度与ATP浓度呈正相关

     

    30．（每空1分，共14分）（1）体液免疫 　

    　 （2）糖蛋白　  识别   

     （3）增殖、分化（答不全不给分）    是　    由B细胞有丝分裂而来，在分裂过程中染色体经复制后平均分配到子细胞中去

    （4）记忆　　同一种抗原再次进入机体　　  浆　　　抗体

    （5）T　　  效应T　　淋巴因子　　会

     

    31．（每小题2分，共8分）

    （1）草原生态系统的营养结构简单（或营养结构上的生物种类少）

       （2）CD       （3）既能保持草原生态系统的稳定性，又能获得较高的畜牧产量

       （4）草原退化，严重时会导致草场的沙漠化

     

     


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