B:PH=3的0.1mol/LNaHB溶液中:C(H2B)＞C(HB-)＞C(B2-)C:在NaHR溶液中一定有:C(Na+)+C(H+)=C(HR-)+C(OH-)+C(R2-)——青夏教育精英家教网—

B:PH=3的0.1mol/LNaHB溶液中:C(H2B)＞C(HB-)＞C(B2-)C:在NaHR溶液中一定有:C(Na+)+C(H+)=C(HR-)+C(OH-)+C(R2-) 【查看更多】

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂＝BH⁺＋HB^–　　HB^–H⁺＋B^2–回答下列问题：

(1)

Na₂B溶液显________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)．理由是________(用离子方程式表示)．
A．	c(B^2–)＋c(HB^–)＋c(H₂B)＝0.1mol/L
B．	c(Na⁺)＋c(OH^–)＝c(H⁺)＋c(HB^–)
C．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^–)＋c(HB^–)＋2c(B^2–)
D．	c(Na⁺)＝2c(B^2–)＋2c(B^–)

(2)

在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．
A．	c(B^2–)＋c(HB^–)＋c(H₂B)＝0.1mol/L
B．	c(Na⁺)＋c(OH^–)＝c(H⁺)＋c(HB^–)
C．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^–)＋c(HB^–)＋2c(B^2–)
D．	c(Na⁺)＝2c(B^2–)＋2c(B^–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

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（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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1.D 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D

13、C 14.C 15.D 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D

21. (1) 0.700mm, 1.350×10^{－2 m}

(2) 0.61m/s^2, 与初速度方向相反

(3) 将多用电表的选择开关旋至高倍率的欧姆挡（如×100）再次调整欧姆零点，然后将黑表笔接触二极管的负极，红表笔接触二极管的正极，把读得的欧姆数乘以欧姆挡的倍率，即为反向电阻

(4) 电流表外接，滑动变阻器用分压式接法

22．（1）75m (2) 不能（3）12s

23.

解：（1）对小物块，由A到B有

…………1分

在B点 …………2分

所以 …………1分

（2）对小物块，由B到O有

…………2分

其中 …………1分

在O点 …………1分

所以N=43N

由牛顿第三定律知对轨道的压力为 …………1分

（3）物块沿斜面上滑： …………1分

所以

物块沿斜面上滑： …………1分

由机械能守恒知

小物块由C上升到最高点历时 …………1分

小物块由最高点回到D点历时 …………1分

故 …………1分

即 …………1分

（4）小物块在传送带上加速过程： …………1分

PA间的距离是 …………1分

24 . (1) 750W (2) 12J

25、1）N

2）C3N4； Al2C3+6H2O===2Al(OH)3↓+C3H6↑(其他合理答案均可)

3)离子键、共价键

4）比较其最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

26、1）A：FeS C：H2S E：FeCl3

2））SO₂+2Fe³⁺+2H₂O == 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

3）Fe³⁺ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰ 是半满状态所以稳定

27、1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

2）1、没有道理，因为氢气本身难溶于水

2、将铜片加入稀硫酸中，微热； 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

3）白色沉淀加入稀盐酸中，通入氧气； 溶液变蓝色，说明是一价铜

向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液； 若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是

4） 1、 2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑

或： 2Cu + 6HCl= 2H2[CuCl3] +H2↑

2Cu +4HCl = 2H[CuCl2] +H2↑

2、[ CuCl4]3－ == CuCl ↓ + 3Cl－

或 [CuCl3]2－ ==CuCl ↓ + 2Cl－

[CuCl2]－==CuCl ↓ + Cl－

28、1）略

2）略

3）3

4）6 (NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

5）家庭测试奶粉中是否含三聚氰胺的实验，步骤如下：

用比平常浓的分量奶粉用热水冲，充分搅拌到不见固块，然后放入冰箱，待牛奶静置降温、过滤。如果有白色固体滤出，则用清水冲洗几次，排除其他物。如果冲洗后发现有白色晶体，可以将晶体放入清水中，该晶体如果沉入水底。那就很可能是三聚氰胺，这种奶粉不能用了。（大意相同即可）

29．(20分)

(1)①光反应(1分) 色素的数量(1分) (1分) 光照强度(1分)

②白天增加光照强度和夜间适当减低温室内的温度(2分) 因为在该光照强度以下增加光照强度可提高光合作用强度;低温时呼吸速率低(2分)

(2)植株过密,叶片接受光照不足、通风不良,影响叶绿体进行光合作用;植株过密,单位空间中的线粒体多,细胞呼吸强度增加.结果造成小麦果实中积累的有机物不增加或增加很、或减少.(4分)

(3)步骤一:将提取的完整线粒体和叶绿体悬浮液,分别加入盛有丙铜溶液和溶液的两支大小相同编号为1、2的试管中,经予充足光照.(2分)

步骤二：分别用澄清的石灰水和点燃的卫生香检验1号和2号试管中产生的气体（2分）

实验现象：1号试管产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，2号试管产生的气体使点燃的卫生香燃烧更猛烈（2分）

实验结论：线粒体内发生细胞呼吸过程产生，叶绿体内发生光合作用产生。（2分）

30 . ( 12 分,每空2分） ( l ）温度 ( 2 ）液泡

( 3 ）第三步： A 和 C 烧杯置于 20 ℃ 下； B 和 D 烧杯置于 50 ℃ 的恒温水浴中（只要答案合理均给分）

第五步：用电导仪分别测量溶液的电导度，并记录实验结果

结果预测： B 烧杯中溶液导电度减去 D 烧杯中溶液导电度的值大于 A 烧杯中溶液导电度减去 C 烧杯中溶液导电度的值（只要答案合理并与第三步的答案对应就给分）

讨论：排除空气中的 CO2等因素干扰实验结果

30．Ⅰ(12分，每空2分).（1）无纹、条纹黄色、绿色无纹、绿色

（2）见下图

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（3）AA, 1/4

Ⅱ(10分，每空2分)．（1）呼吸作用（有机物中）稳定的化学能

（2）1．1×10⁵ （3）13．9％（4）能量流动逐级递减以及维持各营养级较高的输出量

练习册

高中

初中

小学