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    20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性条件下.胆矾中Cu2+ 与 I―作用定量析出 I2,I2 溶于过量的KI溶液中:I2 + I- ==I3-,且在溶液中:Fe3+ +6F­­- = [FeF6]3- 络离子 )又知:微粒的氧化性强弱顺序为:Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63- 析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32- + I3- == S4O62- + 3I-. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
     
    ．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是
     
    ．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是
     
    ；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
     
    ．

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    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
    （1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
     
    ；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
     
    ．
    （2）滴定实验中所用指示剂是
     
    ；滴定终点的判断方法为
     
    ．
    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
     
    ．
    （4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
     
    ．

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    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
    又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
    析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
    （2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；
    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
    （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．

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    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______．
    （2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是______．
    （3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______．
    （4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是______；
    A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
    B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
    C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
    D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______．

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    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
    又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
    析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
    现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
    （1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；
    （2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；
    （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；
    （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；
    （5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    A

    B

    C

    D

    B

    C

    B

    D

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    AD

    AB

    C

    D

    C

    AD

    B

    C

    三．（本题包括3小题，，共34分）

    19．（14分）

    （1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （其他合理的试剂也可给分）

    （3）NaOH  ， C （2分，各1分）

    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）  

    （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

    （6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]

    20．（7分）

    （1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差（1分）

    （2）提供酸性条件,抑制Cu2+的水解（1分）

    （3）防止空气中的氧气与碘化钾反应（1分）

    （4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2  （2分）

    （5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）

    21．（13分）                     （1分）

    ⑴（2分）测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）

    ⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

    ⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（2分）  

    ②（4分）

     

    四．（本题包括3小题，共34分）

    22．（9分）（每空各1分）

    （1）氮气 ，氮化硅（化学式同样给分）

    （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

    （3）< ， 减小，6 mol•L-1.min‑1    

    （4）升高温度或增大压强 ， t3∽t4  

    （5）50%       （3分）

    23.（11分）

    (1)D (1分)

    (2)Cu (1分)

    (3)H2 (1分) ；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快； ③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

    (4)A、B、D (3分)

    (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）  (1分)

    24．（12分）

    △

    △

    （2）2Cu+O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4== CuSO4+2H2O

    （3）△H4 =?193.33kJ/mol

    （4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)

    五．（本题包括1小题，共9分）

    25．（9分）

    ⑴          （或          ），                              （2分，各1分）

    ⑵                                                                 （1分）

    （1分）

    ⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

    ⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

     

    六．（二选一，各为10分）

    26．（10分）

    （1）CH2OHCH2CHO （2分）

    （2）3（1分），路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源。（1分）

    （3）（2分） （注意：高分子写有端基原子?H 与 ?OH 都正确）

     

    （4）

    （1分）                                          （1分）

     

                                                      （2分，每步给1分）

    27．（ 10分）

    （1）0.93～1.57    （1分）

    （2）非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小    （1分）

    （3）sp2   （1分），Cl （1分）

    （4）因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl （3分）

    （5）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；

    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。（3分）

     

     


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