题目列表(包括答案和解析)
下列有关说法中不正确的是已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
| A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ▲ ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ▲ 。
⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10－16 | 1.0×10－29 | 1.8×10－11 |
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 ▲ 时，Mg(OH)2开始沉淀。
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量
白色沉淀，写出该反应的离子方程式： ▲ 。
⑶ BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用
BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色
固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量
－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的
样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式
为 ▲ （填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi(C2O4)3 d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本题包括3小题，，共34分）
19．（14分）
（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的试剂也可给分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差（1分）
（2）提供酸性条件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空气中的氧气与碘化钾反应（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）
⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本题包括3小题，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮气 ，氮化硅（化学式同样给分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 减小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高温度或增大压强 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快； ③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）