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    一种酸溶液甲和一种碱溶液乙.若将它们等体积混和后.溶液的pH＞7.则下列说法中不正确的是A. 甲为一元弱酸溶液.乙为一元强碱溶液.反应前两溶液物质的量浓度相等B. 甲为弱酸溶液.乙为强碱溶液.反应前溶液甲的c(H+)与溶液乙的c (OH-)相等C. 甲为一元强酸溶液.乙为二元强碱溶液.反应前甲.乙两溶液物质的量浓度之比为3:2D. 甲为强酸溶液.乙为弱碱溶液.反应前溶液甲的c (H+)和溶液乙的c(OH-)相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是

    [　　]

    A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

    B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH－)相等．

    C．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH之和为14

    D．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

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    有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液pH＞7，则下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

    B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等

    C．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙溶液的物质的量浓度相等

    D．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等

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    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
    7
    7
    种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有______种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．

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    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有______种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．

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    A卷

    1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

    16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

    ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每个2分）

    17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每个2分）

    18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

    19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全对给2分，答不全得1分)

    20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

    ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每个2分）

    (3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)

    21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去（2分）；

    (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每个1分）

    (5)4.20mol/L（2分）

    22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

    B卷

    B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

    31．(1)3.6 mol (2)≥0（说明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每个2分)

    32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；

    (3)小于  大于；（每个1分）

    33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；（每个2分）

    (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）；（每个1分）

    (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。（2分）

    34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


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