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    C．反应CO+NO2CO2+NO.升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应中.为使氨的产率提高.理论上应采取低温高压的措施 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

    [　　]

    A．

    正反应为吸热反应

    B．

    正反应为放热反应

    C．

    降温后CO的浓度变大

    D．

    降温后各物质的浓度不变

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    一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达平衡后，降温，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是

    A．

    正反应为吸热反应

    B．

    正反应为放热反应

    C．

    CO浓度增大

    D．

    各物质浓度均无改变

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    一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是

    [　　]

    A．

    正反应为放热反应

    B．

    正反应为吸热反应

    C．

    降温后各物质的浓度不变

    D．

    降温后CO的浓度增大

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

    A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
    B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加

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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

    A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加

     

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    A卷

    1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

    16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

    ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每个2分）

    17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每个2分）

    18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

    19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全对给2分，答不全得1分)

    20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

    ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每个2分）

    (3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)

    21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去（2分）；

    (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每个1分）

    (5)4.20mol/L（2分）

    22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

    B卷

    B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

    31．(1)3.6 mol (2)≥0（说明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每个2分)

    32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；

    (3)小于  大于；（每个1分）

    33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；（每个2分）

    (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）；（每个1分）

    (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。（2分）

    34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


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