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    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸.与等浓度NaOH溶液充分反应时.醋酸液消耗碱液多A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）
    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）
    a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
     

    （注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
    （2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
    a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
    （3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
    NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
    上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
    （4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）

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    下列事实能说明醋酸是弱酸的是 

    ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体  ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9  ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多  ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8  ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

    A．②④⑤         　  B．②④         　  C．②③④         　  D．②③

     

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    下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
    ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
    A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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    下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
    ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 
    ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 
    ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多


    1. A.
      ②④⑤
    2. B.
      ②④
    3. C.
      ②③④
    4. D.
      ②③

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    A卷

    1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

    16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

    ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每个2分）

    17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每个2分）

    18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

    19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全对给2分，答不全得1分)

    20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

    ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每个2分）

    (3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)

    21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去（2分）；

    (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每个1分）

    (5)4.20mol/L（2分）

    22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

    B卷

    B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

    31．(1)3.6 mol (2)≥0（说明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每个2分)

    32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；

    (3)小于  大于；（每个1分）

    33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；（每个2分）

    (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）；（每个1分）

    (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。（2分）

    34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


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