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    将物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液.H2SO4溶液和氨水等体积混和.所得混合溶液中.各种离子浓度的大小关系正确的是 A．c(SO42―) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH―) > c(H+)B．c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42―) > c(H+) > c(OH―)C．c(SO42―) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH―)D．c(SO42―) = c(Na+) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH―) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有物质的量浓度均为0.1mol?L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

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    有物质的量浓度均为0.1mol?L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（ ）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①
    D．若升高温度，则②的pH增大

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    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）
    ⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
    ⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④
    ．
    （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
    K2CO3
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ．溶液呈
    碱
    碱
    性；Na2SO4
    不发生水解
    不发生水解
    溶液呈
    中性
    中性
    性；CuCl2
    Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+
    ．溶液呈
    酸
    酸
    性．

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    现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的 ①NaOH溶液  ② Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

    A．3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

    C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

     

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    现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

    A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是②
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    A卷

    1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

    16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

    ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每个2分）

    17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每个2分）

    18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

    19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全对给2分，答不全得1分)

    20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

    ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每个2分）

    (3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)

    21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去（2分）；

    (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每个1分）

    (5)4.20mol/L（2分）

    22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

    B卷

    B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

    31．(1)3.6 mol (2)≥0（说明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每个2分)

    32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；

    (3)小于  大于；（每个1分）

    33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；（每个2分）

    (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）；（每个1分）

    (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。（2分）

    34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


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