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    A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL.注入锥形瓶中.加入指示剂,B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管,C. 用蒸馏水洗干净滴定管,D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后.将标准液注入碱式滴定管刻度“0 以上2―3cm处.再把碱式滴定管固定好.调节液面至刻度“0 或“0 刻度以下,E. 检查滴定管是否漏液,F. 另取锥形瓶.再重复操作一次,G. 把锥形瓶放在滴定管下面.瓶下垫一张白纸.边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点.记下滴定管液面所在刻度.滴定操作的正确顺序是 ,该滴定操作中应选用的指示剂是 ,在G操作中如何确定终点? .(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后.未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小 .“偏大 或“不变 ) .(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液.必须使用的主要容器是 .(4)观察碱式滴定管读数时.若滴定前仰视.滴定后俯视.则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大 “偏小 或“无影响 .下同),若滴定前仰视滴定管刻度线.滴定终了俯视刻度线.会使滴定结果 ,若用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定稀硫酸.会使滴定结果 .(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
    ③在F操作中如何确定终点?                                 。
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    就此实验完成填空：

    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

    ③在F操作中如何确定终点?                                 。

    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。

    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

     

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        某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。   

    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。               

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    就此实验完成填空：

    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                    。

            ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

            ③在F操作中如何确定终点?                                  。

    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些          。

    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

    ③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
    ③在F操作中如何确定终点?                                 。
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ECDBAGF（或ECBADGF）
    ．
    b、该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞
    酚酞
    ．
    c、在G操作中如何确定终点？
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    ．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
    偏大
    偏大
    ，原因是
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
    ．
    （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）
    4.20
    4.20
    mol/L．

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    A卷

    1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B

    16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+

    ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每个2分）

    17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每个2分）

    18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)

    19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全对给2分，答不全得1分)

    20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O

    ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每个2分）

    (3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)

    21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去（2分）；

    (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每个1分）

    (5)4.20mol/L（2分）

    22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L

    B卷

    B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C

    31．(1)3.6 mol (2)≥0（说明：答“任意值”可得分）(3)3.6 mol< n(SO3)≤4 mol(每个2分)

    32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；

    (3)小于  大于；（每个1分）

    33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4?7H2O；（每个2分）

    (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）；（每个1分）

    (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。（2分）

    34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）


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