钛的另一重要特性是密度小.其强度是不锈钢的3.5倍.铝合金的1.3倍.是目前所有工业金属材料中最高的. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?大丰市一模)金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)央视3?15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本,采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板,造成钢板生锈,给车主带来极大安全隐患.普通钢板在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的
氧气、水
氧气、水
共同作用的结果.
(3)保护金属资源的措施有
有计划、合理地开采(或寻找代用品;或防止锈蚀;或加强废旧金属的回收再利用)
有计划、合理地开采(或寻找代用品;或防止锈蚀;或加强废旧金属的回收再利用)
(答一条即可).
(4)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请回答下列问题:
①亮亮所用的另一种溶液是
硝酸银溶液
硝酸银溶液

②说明Mg比Fe活泼的实验现象是
与酸反应镁比铁剧烈
与酸反应镁比铁剧烈

③说明Cu比Ag活泼的实验现象是
无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成)
无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成)

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实验室制取气体的装置如图4所示,根据所学的知识回答下列问题.

(1)写出图中标有①、②的仪器名称:①
试管
试管
;②
水槽
水槽

(2)若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,应选用的气体发生装置是
B
B
 (填标号,下同),收集装置是
C
C
,检验CO2是否已经集满的方法是
用燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,则收集满了
用燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,则收集满了
.该套组合装置还可用于制取收集的另一种气体是
氧气
氧气
 (填物质名称),制取该气体的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)氨气的物理性质及其制取方法归纳如下.
物理性质:氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体.
制取方法一:氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气.
制取方法二:氯化铵固体与熟石灰粉末在加热条件下生成氨气.
根据信息,实验室制取氨气,应采用方法
 (填“一”或“二”);据此,应选用的气体发生装置是
A
A
,收集装置是
E
E

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在实验室制取氧气的实验中,小军与同学们选择了如图所示的仪器和装置,欲利用过氧化氢为原料来制取氧气.请你参与他们的实验,并回答有关问题:
(1)指出图中仪器的名称:
a
分液漏斗
分液漏斗
,b
长颈漏斗
长颈漏斗
,c
锥形瓶
锥形瓶
,d
集气瓶
集气瓶

(2)小军欲在装置A中①处添加a仪器或b仪器,作用是
向锥形瓶中加入过氧化氢溶液
向锥形瓶中加入过氧化氢溶液
.他认为使用a仪器比b仪器好,a仪器的优点是
可以控制滴加液体的速度并且可以控制药品的量,节约药品
可以控制滴加液体的速度并且可以控制药品的量,节约药品

(3)A装置中发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)实验中采用的收集气体的方法为
向上排空气法
向上排空气法
,能采用此法收集氧气的理由是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
;收集氧气还可以采用的方法是
排水法
排水法
,理由是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水

(5)证明B中氧气已收集满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃证明已收集满
将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃证明已收集满

(6)在实验室中利用此装置还可以制取和收集的另一种气体是
二氧化碳
二氧化碳
,试写出该气体与澄清石灰水反应化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
 

(2)每年世界上钢铁的产量很高,可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,这给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的
 
共同作用的结果.现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式.
 

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请回答下列问题:
①亮亮所用的另一种溶液是
 

②说明Mg比Fe活泼的实验现象是
 

③说明Cu比Ag活泼的实验现象是
 

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史,早在南北朝时期就开始冶铸黄铜.黄铜是由铜和锌组成的,它可以用来制造机器、电器零件及日用品.现为测定某黄铜样品中铜的含量,取该黄铜样品10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为109.8g.试计算:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数.

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(2013?白云区一模)金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛.请回答以下问题:
(1)下列厨房用品使用的主要材料,不属于金属材料的是
B
B
(填字母序号).
  
(2)人类有多种从自然界中提取金属的方法.其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
.并求算出这种方法制取铜,11.67t含杂质4%的生铁完全反应,在理论上可以换取
12.8
12.8
t铜.
(3)金属钠性质很活泼,只能以化合物的形式存在于自然界,其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物.氯化钠的用途十分广泛,化工生产中经常采用电解溶融氯化钠的方法制取金属钠(也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解),试写出该反应的化学方程式
2NaCl(熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 通电 
.
 
2Na+Cl2
.(注:该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质).工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱,与此同时生产氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品.请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程.
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

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