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    (4)铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银).在100 ℃-150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔.这些铝箔广泛用于包装香烟.糖果等.还可制成铝丝.铝条.并能轧制各种铝制品.(5)铝的表面因有致密的氧化物保护膜.不易受到腐蚀.常被用来制造化学反应器.医疗器械.冷冻装置.石油精炼装置.石油和天然气管道等. (6)铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉未状时的颜色多为黑色).常用来做涂料.俗称银粉.银漆.以保护铁制品不被腐蚀.而且美观. (7)铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光.常用于制造爆炸混合物.如铵铝炸药(由硝酸铵.木炭粉.铝粉.烟黑及其他可燃性有机物混合而成).燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克.大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%.铝粉28%.虫胶4%). (8)铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等.铝还用做炼钢过程中的脱氧剂.铝粉和石墨.二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后.涂在金属上.经高温炽烧而制成耐高温的金属陶瓷.它在火箭及导弹技术上有重要应用. (9)铝板对光的反射性能也很好.反射紫外线比银强.铝越纯.其反射能力越好.因此常用来制造高质量的反射镜.如太阳灶反射镜等. (10)铝具有吸音性能.音响效果也较好.所以广播室.现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝.“水 中长“铜树 取一支大试管.内装硫酸铜溶液. 把一根用砂纸打磨过的铝丝稍加弯曲后.立即浸入硫酸铜溶液中. 过一段时间后.剩余的铝丝上附着有大量的红色铜.就好像铜树.同时溶液的颜色由蓝色变为无色. (1)解释上述变化的原因: (2)该实验说明铝和铜的化学性质哪种更活泼? (3)若一根质量为m1的铝丝浸入硫酸铜溶液.过一段时间取出附有铜的铝丝.其质量为m2.试比较m1与m2的大小. (4)m1与m2的质量之差是不是生成的铜的质量.为什么? (5)溶液的颜色由蓝色变为无色.溶液的质量会发生什么变化?判断金属的活动性顺序方法之一 问题:如何判断金属的活动性顺序? 请你回忆:将铁丝浸入硫酸铜溶液中.产生的实验现象. 实验:在一支试管中加入少量浅绿色氯化亚铁溶液.把用砂纸打磨.擦亮的铝丝插入溶液中.观察实验现象.发现溶液由浅绿色逐渐变为无色. 把一根光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中.观察实验现象.没有发现任何变化. (1)写出上述反应的化学方程式. (2)根据实验事实推测:铝.铜和铁的化学活动性强弱顺序.判断全属的活动性顺序方法之二 问题:把铝片.铁片.铜片分别跟稀硫酸反应.哪种金属反应最快? 实验:在三支试管中分别放入两小块打磨光洁的铝片.铁片.铜片.加入5 mL稀硫酸.观察实验现象.发现铝跟酸反应剧烈.产生大量气泡.铁跟酸反应缓慢.铁片表面产生少量气泡.而铜片表面无任何变化. (1)写出本实验中反应的化学方程式. (2)试推测铝.铁.铜的金属活动性强弱顺序.在金属活动性顺序里为什么包括氢 1865年.贝开托夫在实验的基础上.根据金属和金属离子间互相置换能力的大小.以及金属跟酸.跟水等反应的剧烈程度.首先确定了金属活动性顺序.在这个顺序里就已包括了氢.因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来.而氢也可以把位于它后面的金属.从它们的盐溶液里置换出来.而氢后面的金属不能从酸中置换出氢.这就是说.贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼.是以氢作为标准的. 当然.早期的化学家把金属跟酸.跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的.准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小.而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的.标准电极电势为负值的金属比氢活泼,标准电极电势为正值的金属活动性小于氢. 另外.氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质.例如.氢具有还原性.能和大多数非金属反应显示+1价,等等. 由于以上几个方面的原因.因此把氢排进了金属活动性顺序里.金属性和金属活动性的区别和联系 金属元素的原子在化学反应中.通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量. 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小.也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易.它是以金属的标准电极电势为依据的.从能量角度来看.金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外.同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量).水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关. 金属性强的元素.一般来说它的活动性也大.但也有不一致的情况.例如.钠的第一电离能比钙的第一电离能要小.因此钠的金属性要比钙强.但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大.即钙的标准电极电势比钠要负.所以钙的金属活动性比钠大.铜和银也有类似上述的情况.由此可见.金属性与金属活动性两者概念是有区别的.铁生锈的条件 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?建宁县质检）下表列出金属铝的部分性质：
    硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
    较软 2.70g/cm3 660℃ 优良 优良 优良
    （1）根据所列出金属铝的性质，该金属可用于制造电线，因为它既
    有优良的导电性
    有优良的导电性
    又
    由优良的延展性
    由优良的延展性
    ．铝可用作制造炊具的材料是因为它有良好的
    导热
    导热
    性．
    （2）由于它的密度仅为铁的三分之一，其合金可用做飞机机身的材料，要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在
    硬度
    硬度
    方面与它的纯金属相比较要有明显提高．
    （3）要证明金属铝的活动性比锌强，则它应可以与
    硫酸锌
    硫酸锌
    溶液反应，反应方程式是
    2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
    2Al+3ZnSO4=Al2（SO4）3+3Zn
    ．
    （4）铝耐腐蚀的原因
    4Al+3O2=2Al2O3
    4Al+3O2=2Al2O3
    （用化学方程式表示）

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    下表列出金属铝的部分性质：
    硬度密度熔点导电性导热性延展性
    较软2.70g/cm3660℃优良优良优良
    （1）根据所列出金属铝的性质，该金属可用于制造电线，因为它既______又______．铝可用作制造炊具的材料是因为它有良好的______性．
    （2）由于它的密度仅为铁的三分之一，其合金可用做飞机机身的材料，要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在______方面与它的纯金属相比较要有明显提高．
    （3）要证明金属铝的活动性比锌强，则它应可以与______溶液反应，反应方程式是______．
    （4）铝耐腐蚀的原因______（用化学方程式表示）

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