（1）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
①当t₁℃时，两物质的溶解度的关系是______；
②在t₂℃时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至t₁℃时，有固体析出的是：______；
③现有B点的甲溶质的饱和溶液，请解释从B点到A点的实际意义：______；
④欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的途径是______．
（2）2008年4月我市进行九年级化学实验考查．某校化学小组在考查时抽到的题目是：①粗盐提纯；②淀粉与葡萄糖的检验；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满．考试的方法是由考生抽签确定考题，凯凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
①指出上图中仪器的名称：a______　b______；
②由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第______个考题，其反应的化学方程式为______；
③以下是凯凯完成该实验主要操作过程的示意图．（按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分．）请找出他失分的操作并说明原因：
______、______；
④仅用上述仪器（药品另选），也能制取另一种常见气体，化学方程式为______；若增加______（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：              。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是： 　
　                                     。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是  。
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为     色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为            ；
(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：            。
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为     。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为      ，其杀菌机理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是     （填一种有机物名称）。