题目列表(包括答案和解析)
某溶液中含有K+、NH+4、Al3+、OH-、AlO-2、SO2-4、CO2-3、SiO2-3、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
A、KMnO4 B、(NH4) 2S C、H2O2 D、KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。
写出下列反应过程的离子方程式：
①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
、 、
②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量
、 、
③在Ba（OH）2溶液中通入过量、、SO2____________、___________________________
④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液_______、_______________
下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 （ ）
A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
（2010?宝山区一模）在稀硫酸溶液中有一矩形绝缘浮子，它的上部是一轻金属环，轻金属环的两端分别和溶液中的铜片和锌片相连，一开始金属环所处的方位如图所示，则松开浮子后（ ）一、选择题：选对的给6分，选错的得0分。
1．B 2．D 3．B 4．B 5．D
6．A 7．D 8．A 9．D 10．D 11． C 12．D
二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的得0分。
13．BC 14．C 15．A 16．A 17．D 18．AC
19．（1）(12分)①0.04 左； ② 1.215 9.375
(2) (6分)
．
③ 单向导电性
20. 
(15分)（1）如图所示：（3分）
（2）当ab杆速度为v时，感应电动势E=BLv，（2分）
此时电路电流 
（2分）
ab杆受到安培力
（3分）
根据牛顿运动定律，有
（3分）
解得
（2分）
21．（19分）
22．（20分）
解：（1）只有磁场时，电子作圆周运动，
轨迹如图所示，利用几何作图，O’是其圆心，
（2）只有电场时，电子从MN上的D点离开电场，如图所示，设D点横坐标为x
（3）从A点到D点，电场力做正功，由动能定理得：
23、（共15分）（1）氧（1分）
（2） （2分）；N2 H 4−4e− +4OH−= N 2 +4H2O（2分）
（3）2Cl−−2e−=Cl2↑（2分），升高（2分）；
（4）①NH4Cl（或NH4NO3）（2分），NaOH；（2分）
②c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)或c(NO3−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
（2分）
24、（14分，每空2分）
Ⅰ、 ⑴ S2- + H2O
HS- +OH-
；HS- + H2OH2S +OH-；
⑵ 2.7×10-3 ； ⑶ +172.5 ；
Ⅱ、（1）K＝； 放热。 (2）1.5×10－3mol/(L?s)。 (3） c。
25．（16分）（1）KClO3（2分）… H2O2（2分）
|