度下2SO2+O2SO3——青夏教育精英家教网—

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对于反应2SO₂+O₂SO₃，下列判断正确的是( )

A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

（2010?揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含

SO₃

一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有

SO₂、O₂

二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有

SO₃、SO₂、O₂

三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

（填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想

Ⅰ

正确．
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由．答：

不能，因为SO₃与F中的饱和NaHSO₃反应会生成等物质的量的SO₂

．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量（g）	装置C增加的质量（g）	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

.

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

；
二组：

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

.

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是

B

和

E

（填代号）．

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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在郊
区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市	B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市	D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，
该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在郊
区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市	B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市	D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，
该反应的化学方程式为。
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃。
（4）已知反应2SO₂+O₂

SO₃ △H <0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂
充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为________；该条件下的
平衡常数为__________。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在
沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9．3	9．2	9．0	8．4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随
温度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产
水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共48分)

1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．D 15．D 16．D

二、(本大题包括5小题，共60分)

17．(12分，每空2分)

(1)C、、S²^一>F^一>Mg²⁺