体积比1:3的N2.H2.在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3,——青夏教育精英家教网—

体积比1:3的N2.H2.在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3, 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H₂）的值为

A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正

增大

（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆

增大

，平衡向

正反应

方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为

放热

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是

（填写编号）．
a．增大N₂的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不变

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则

A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动
C．平衡时，NH₃的体积分数增大 D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小．

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在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学．
（1）研究发现，化学反应伴随着能量的变化，许多化学反应的能量变化主要是表现为

（填“热量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，绿色植物在光合作用中把太阳能转化为

（填“电能”或“化学能”）．原电池是一种常见的能量转化装置，在原电池中发生的化学反应属于

（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）燃气公司要把一套以煤气（主要成分是CO、H₂）为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，合理的方法是

（填字母）．
a．增大空气的进入量
b．增大天然气的进入量
c．空气和天然气的进入量都减小
（3）目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是

（填字母）．
a．石油的裂解 b．煤的干馏 c．石油的分馏
（4）已知某地区酸雨污染比较严重．分析该地区降雨的成分发现，雨水中的阴离子以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的62%；阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84%．阴离子中SO₄^2-和NO₃^-的质量比约为4.13：1，且NO₃^-的比例呈明显上升的趋势．
①该地区大气污染的特征是

（填字母）．
a．煤烟型
b．机动车尾气型
c．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施：

、

．
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究．如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

（至少答出3种不同类别的地点）．
（5）汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体，在加装了汽车尾气处理装置后，可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N₂、CO₂排出．现在有NO、NO₂、CO三种气体组成的混合气甲40.32L（标准状况下），在催化剂存在下充分反应后，得到无色无毒的混合气乙，再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，则原混合气甲中NO与NO₂的体积比为

．

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在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H₂）的值为______
A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
a．增大N₂的浓度    b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则______
    A．平衡向正反应方向移动             B．平衡不移动
    C．平衡时，NH₃的体积分数增大         D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小．

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在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)3H₂(g) 2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H₂)的值为

A．0.6mol/(L·s) B．0.45 mol/(L·s) C．0.3 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正　　　（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆　　　，平衡向　　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是　　　（填写编号）。

a．增大N₂的浓度 b．扩大容器体积

c．加入催化剂 d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量　　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若达到平衡时，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则

A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动

C．平衡时，NH₃的体积分数增大 D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小

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在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H₂）的值为______
A．0.6mol/        B．0.45mol/
C．0.3mol/        D．0.2mol/
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
a．增大N₂的浓度    b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则______
    A．平衡向正反应方向移动             B．平衡不移动
    C．平衡时，NH₃的体积分数增大         D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小．