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    (3)往1L体积不变的容器中加入时反应并达到平衡.若该反应的化学平衡常数K=1.则的转化率为 ,反应达到平衡后.升高温度.此时平衡常数将 (填“变大 .“变小 或“不变 ).平衡将向 反应方向移动. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

     

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    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)="=" H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol
    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。
    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

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    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)="=" H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol
    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。
    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

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    （10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

    (1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

    (3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    (4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

     

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    (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
    (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为____________
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

    A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    (3)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
    ③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
    则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
    (4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子
    		Cu2+
    		H+
    		Cl﹣
    		SO42﹣
    c/mol·L﹣1
    		0.5
    		2
    		2
    		0.5
       电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

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    评分说明：

      1．考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的根据错误的性质，参照评分参考中的规定评分。

      2．计算题只有最后答案而无演算过程，不给分，只写出一般公式但未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。

    Ⅰ卷包括21题，每小题6分，共126分。

    一、选择题：

         1．C  2．D  3．B  4．D  5．D  6．D  7．C  8．B  9．B  10．C  11．A  12．D

     二、选择题：

         13．CD  14．C  15．A  16．D  17．BD  18．C

    Ⅱ卷包括10题，共174分。

    19．（18分）

       （1）2.37（3分）；    6.574（0.002）（3分）

       （2）①×100（2分）；  1.4×10（2分）

            ②闭合关闭（2分）；    （2分）

            ③不合理（2分）；因为电留表的读数几乎为零，不便测量。（2分）

    20．（15）【解析】

       （1）根据匀变速直线运动规律有                  （2分）

                                            （2分）

             解得                                   (1分)

                                                   （1分）

       （2）由图像可知时间内运动员做初速为零的匀加速直线运动

             位移大小                          （2分）

             时间内运动员以速度做匀速直线运动

             位移大小                          （2分）

             在内的位移大小         （2分）

             在内的平均速度                      （2分）

             解得                                 （1分）

            （利用数方格个数近似算出内的位移大小，再求出平均速度大小的也可以酌情给分）

    21．（19分）【解析】

       （1）小球从A→C，由机械能守横定律得         (2分)

            小球在C点处，根据牛顿第二定律有    （2分）

            解得                         （2分）

            小球到达C点时对管壁压力的大小为4.6N，方向竖直向下  （2分）

       （2）小球从A→D，由机械能守恒定律得   （2分）

            代入数值解得                              （1分）

            小球由D点竖直上抛至刚穿过圆筒时，由位移公式得

                                                   （2分）

            解得                         （2分）

            小球能向上穿出圆筒所用时间满 （2分）

            联立解得               （2分）

    22．（20分）【解析】

       （1）离子在磁场中仅受洛伦兹力作用做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律和向心力公式得

                                                            （2分）

                                                              （1分）

             又

             解得                                              （2分）

       （2）只要离子沿平行于方向射出时打不到屏上，则所有离子都打不到平光屏，故离子做匀速圆周运动的半径                       （2分）

            由

            得                                             （1分）

            故的取值范围为                                （2分）

    学科网(Zxxk.Com)   （3）若，则离子做匀速圆周运动的半径             （1分）

            如图所示，离子能打到荧光屏的范围为，有几何关系可得

                                             （2分）              

                                               （2分）                    

           

    打到点的离子离开时的初速度方向和打到点的

    离子离开时的初速度方向之间的夹角                                           （2分）

            故能打到荧光屏的离子数目与发射的离子总数之比为      （2分）

            即                                                  （1分）

    23．（14分）

       （一）（1）共价键                                                    （2分）

            （2）                              （3分）

            （3）                                    （3分）

       （二）（1）                                                       （2分）

            （2）2mol                                                       （2分）

            （3）大于                                                       （2分）

    24．（16分）

       （一）（1）生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物.（2分）

            （2）坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶                       （各1分，共3分）

       （二）（1）                                                      （1分）

            （2）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰                           （2分）

            （3）                                                        （1分）

       （三）（1）                                       （2分）

            （2）不能；                                                     （1分）

             若溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素；

             若溶液不褪色或变浅，则说明产物中不计含+2价铁元素     （2分）

             另取少量溶液，滴加KSCN溶液。                                 （2分）

    25．（15分）

       （1）285.8                                                         （3分）

       （2）?moL           （3分）

       （3）83.3%，减少；逆                                     （各2分，共6分）

       （4）                                          （3分）

    26．（25分）

        Ⅰ（15分）

       （1）        叶圆片上浮数      （各2分，共4分）

       （2）在一定范围内，植物光合速率随浓度升高而升高              （2分）

       （3）能 （1分）     叶圆片能光合作用产生供有氧呼吸利用（2分）（共3分）

       （4）光照强度弱，光合速率低，产生的不足                       （2分）

       （5）①等量（或适量等量）    ②有一定的合理差距（或不等） （各2分，共4分）

        Ⅱ（10分）

       （1）神经                                                        （2分）

       （2）下丘脑和垂体   神经提体液                         （各2分，共4分）

       （3）①丙狗剪断支配肾上腺髓质的神经                             （2分）

            ②丁狗结扎通向肾上腺的门脉系统（或丙、丁处理方法对调）     （2分）

    27．（15）

       （1）支持（2分）   控制眼色的基因只位于X染色体上（3分）       （共5分）

       （2）①因为控制眼色的基因无论位于常染色体或只位于X染色体上。测交实验结果皆相同                                                         （4分）

            ②（2分）       （1分）  （1分）

     

     

     

    选考卷

    第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学体题，

    考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题

    计分，若第30、31题都作打，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案

    填写在答题卷选答区域的指定位置上

    28．（12分）

       （1）①

       （2）④

    29．（12分）

       （1）③

       （2）①

    30．（13分）

       （1）                                              （2分）

       （2）三角锥形                                                      （2分）

       （3）水分子间除分子间作用力外还形成了氢键，而分子中只有分子间作用（2分）

       （4）离子                                                          （2分）

       （5）非极性分子；（2分）  3；2；大于                     （各1分，共3分）

    31．（13分）

       （一）丁二酸或丁二醇                                               （2分）

       （二）

       （1）；                                           （2分）

       （2）D                                                             （2分）

       （3）3                                                             （2分）

       （4）取代；                                                        （2分）

    （3分）

    32．（10分）

       （1）限制性核酸内切酶（或限制酶）  DNA连接酶              （各2分，共4分）

       （2）农杆菌转化法（或基因枪法、花粉管道法）                          （3分）

       （3）DNA分子杂交（DNA分子探针、基因探针）                           （3分）

       （其他合理答案，皆可酌情给分）                            

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